长沙市达材学校2014年高考近似题—化学

发布时间：2015-3-10
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长沙市达材学校

2014年高考化学相似题与高考原题对比表

（达材化学第三轮复习专题五一、8. 二、10 三、12.）

分子式为C5H11Cl、分子式为C5H12O且可与金属钠反应、分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇的有机物的同分异构体的种数分别为（）

（2014高考理综）7．

下列化合物中同分异构体数目最少的是( )

A．戊烷 B．戊醇 C．戊烯 D．乙酸乙酯

（明德·达材5月第一次联考26和28题）

26、硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na2SO3 + S=Na2S2O3，常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3·5H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如下左图所示。

（具体问题略）

28、K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要

原料。以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如

下：

（具体问题略）

（2014高考理综）11．

溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )

A．溴酸银的溶解时放热过程

B．温度升高时溴酸银溶解速度加快

C．60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4

D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯

（达材化学第三轮复习专题五四、9.）

已知A、B、C、D四种短周期元素，A、D同周期，B、C同主族，简单离子A+、D3+、B2－核外电子排布相同，则下列说法不正确的是（）

A.A、C、D三种元素最高价氧化物对应的水化物能两两反应

B.离子半径大小：B>A>D>C

C.气态氢化物的稳定性B>C

D.A、B、C三种元素组成的化合物中含有离子键和共价键

（2014高考理综）10．

W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一

周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，

Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法

正确的是( )

A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞Z

C．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－ D．原子序数：X＞Y＞Z

（达材化学第三轮复习专题四 9、(一)）

工业上利用二氧化碳和氨气分两步反应合成尿素H2NCONH2(l) 。

（1）2NH3(l)＋CO2(g) $C:\Users\TOSHIBA\AppData\Local\Temp\ksohtml\wps_clip_image-29359.png$ H2NCOONH4(l) △H1= —330.0 kJ·mol－1

（2）H2NCOONH4(l) $C:\Users\TOSHIBA\AppData\Local\Temp\ksohtml\wps_clip_image-13918.png$ H2O(l)＋H2NCONH2(l) △H2= + 226.3 kJ·mol－1
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 m3 密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：
$C:\Users\TOSHIBA\AppData\Local\Temp\ksohtml\wps_clip_image-4732.png$
①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第

步反应决定。

（2014高考理综）9．

已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：

H2O2＋ I－ →H2O ＋IO－慢

H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－快

下列有关反应的说法正确的是( )

A．反应的速率与I－的浓度有关

B．IO－也是该反应的催化剂

C．反应活化能等于98KJ·mol－1

D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

（2014高考理综）8．

（达材化学第三轮复习专题五五、8.）

现象、操作或反应	解释
A、铝箔在酒精灯上加热熔化不滴落	铝箔对溶化的铝有吸附作用
B向滴有稀硫酸的热淀粉中滴加碘水，液体呈蓝色	淀粉在此条件下来水解
C、向盛有足量Zn和稀硫酸的试管中滴加少量硫酸铜溶液	形成锌铜电池，使反应速率加快
D鸡蛋清溶液遇乙酸铅溶液会产生沉淀	蛋白质发生盐析

（2014高考理综）12．

下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（）

A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

B．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗

C．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。

（达材5.10化学周训一、5.）

下列有关实验基本操作的说法错误的是 ( )

A.量筒和滴定管等量器上，通常标注了使用温度

B.酸碱中和滴定时,若未用待测液润洗锥形瓶,对测定结果无影响

C.量取酸性高锰酸钾溶液可以用酸式滴定管或移液管

D. 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面

（达材化学第三轮复习专题五三、10.）

（2014高考理综）13．

（达材化学第三轮复习专题二一、1. 2. 二、1）

实验室制备环己酮的反应原理如下左图：

其反应的装置示意图如下右图（夹持装置、加热装置略去）：

环己醇、环己酮、饱和食盐水和水的部分物理性质见下表：

物质	沸点(℃)	密度(g·cm－3, 20℃)	溶解性
环己醇	161.1(97.8)	0.9624	能溶于水
环己酮	155.6(95)	0.9478	微溶于水
饱和食盐水	108.0	1.3301
水	100.0	0.9982

注：括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点

（1）实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的A

中，在55~ 60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收

集95 ~ 100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。

① 仪器B的名称是。

② 蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确操作方法是

③ 蒸馏方法不能分离环己酮和水的原因是

（2）实验室通常从安全出发，用漂粉精和冰醋酸代替酸性Na2Cr2O7溶液，也可氧化环己醇制环己酮，用漂粉精和冰醋酸的突出的优点是

（3）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：

a．蒸馏，收集151~ 156℃馏分，得到精品

b．过滤

c．在收集到的粗品中加NaCl固体至饱和，静置，分液

d．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水

① 上述操作的正确顺序是（填序号）。

② 在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是

（4）环己酮是一种常用的萃取剂，以环己酮为成分之一的萃取液

对金属离子的萃取率与pH的关系如上图。现有某钴矿石的盐酸浸出

液, 浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Mn2+、Al3+，除去Al3+

后，再利用萃取法分离出MnCl2以得到较为纯净的CoCl2溶液，

pH范围应控制在 a．2.0~2.5 b．3.0~3.5 c．4.0~4.5

（2014高考理综）26．

(13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下：

$C:\Users\TOSHIBA\AppData\Local\Temp\ksohtml\wps_clip_image-31378.png$

实验步骤：

在A中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题：

（1）装置B的名称是：

（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是

第二次水洗的主要目的是：（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后（填标号），

A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出

B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出

C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出（4）本实验中加入过量乙酸的目的是：

（5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是：

（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是： (填标号)

$C:\Users\TOSHIBA\AppData\Local\Temp\ksohtml\wps_clip_image-13161.png$

（7）本实验的产率是：

A、30℅ B、40℅ C、 50℅ D、60℅

（8）在进行蒸馏操作时，若从130 ℃开始收集馏分，产率偏 (填高或者低)原因是

（2014高考理综）27．

次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：

（2）H3PO2及NaH2PO2)均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。

①(H3PO2)中，磷元素的化合价为

②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为： (填化学式)

③NaH2PO2是正盐还是酸式盐？其溶液显性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)

（3）(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成

PH3气体和Ba(H2PO2)，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡

溶液反应的化学方程式：

（4）(H3PO2)也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳

膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：

$C:\Users\TOSHIBA\AppData\Local\Temp\ksohtml\wps_clip_image-2053.png$

①写出阳极的电极反应式

②分析产品室可得到H3PO2的原因

③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是杂质。该杂质产生的原因是：

（达材化学第三轮复习专题四二、10.）

I、（1）若已知：

Cu(OH)2(s) $C:\Users\TOSHIBA\AppData\Local\Temp\ksohtml\wps_clip_image-11767.png$ Cu2＋(aq)＋2OH－(aq) △H＝a kJ/mol

H2O(l) $C:\Users\TOSHIBA\AppData\Local\Temp\ksohtml\wps_clip_image-21355.png$ H＋(aq)＋OH－(aq) △H＝b kJ/mol

请写出Cu2＋发生水解反应的热化学方程式__________________

该反应的平衡常数为_____ $C:\Users\TOSHIBA\AppData\Local\Temp\ksohtml\wps_clip_image-19562.png$ ____________；（已知：25℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20mol3/L3）

Ⅱ、亚磷酸（H3PO3）是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：

H3PO3 $C:\Users\TOSHIBA\AppData\Local\Temp\ksohtml\wps_clip_image-20814.png$ H+ $C:\Users\TOSHIBA\AppData\Local\Temp\ksohtml\wps_clip_image-12078.png$ + H2PO3－。亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成

Na2HPO3。

（2）根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH______7（填“＞”“＜”或“＝”，下同）。向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中c（Na+）_______ c（H2PO3-）+ 2c（HPO32-）。

（3）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式________________。

（4）电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：

说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过。

①阳极的电极反应式为

②产品室中反应的离子方程式为

（达材化学第三轮复习专题四一、3. 二、5）

（1）已知：

O2 (g)= O2＋ (g)+e－ △H1= +1175.7 kJ·mol－1

PtF6(g)+ e－= PtF6－(g) △H2= - 771.1 kJ·mol－1

O2+PtF6－(s)=O2+(g)+PtF6－ (g) △H3=+482.2 kJ·mol－1

则反应：O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6(s)的△H=____ kJ·mol-1。

（2）下图为合成氨反应在使用相同的催化剂，不同温度和压强条件下进行反应，初始时N2和H2的体积比为1:3时的平衡混合物中氨的体积分数：

① 在一定的温度下，向体积不变的密闭容器中充入氮气和氢气发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

a．体系的压强保持不变 b．混合气体的密度保持不变

c．N2和H2的体积比为1:3 d．混合气体的平均摩尔质量不变

②分别用vA（NH3）和vB（NH3）表示从反应开始到平衡状态A、B时的反应速率，则vA（NH3） vB（NH3）（填“>”、“<”或“=”），该反应的的平衡常数kA kB（填“>”、“<”或“=”），在250 ℃、1.0×104kPa下达到平衡，H2的转化率为 %（计算结果保留小数点后一位）；

（3）25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液呈酸性，原因

（用离子方程式表示）。向该溶液中加入bL氨水后溶液呈中性，则所加氨水的浓度为 mol/L（用含a、b的代数式表示，NH3·H2O的电离平衡常数为 $C:\Users\TOSHIBA\AppData\Local\Temp\ksohtml\wps_clip_image-9561.png$ Kb=2×10-5）

（2014高考理综）28．

乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：

（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯

(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。写出相应的反应的化学方程式

（2）已知：

甲醇脱水反应①

2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)D△H1＝－23.9KJ·mol－1

甲醇制烯烃反应②

2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g)D △H2＝－29.1KJ·mol－1

乙醇异构化反应③

CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g))D △H3＝+50.7KJ·mol－1

则乙烯气相直接水合反应

C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝ KJ·mol－1【来源：21cnj与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是：。

（3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1)

$C:\Users\TOSHIBA\AppData\Local\Temp\ksohtml\wps_clip_image-3310.png$

①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K＝ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)2

②图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为：，理由是：

③气相直接水合法党采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ℃，压强6．9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0．6︰1。乙烯的转化率为5℅。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有：、。

现象、操作或反应	解释
A、铝箔在酒精灯上加热熔化不滴落	铝箔对溶化的铝有吸附作用
B向滴有稀硫酸的热淀粉中滴加碘水，液体呈蓝色	淀粉在此条件下来水解
C、向盛有足量Zn和稀硫酸的试管中滴加少量硫酸铜溶液	形成锌铜电池，使反应速率加快
D鸡蛋清溶液遇乙酸铅溶液会产生沉淀	蛋白质发生盐析